• "mole de gaz" :

  64 résultats

• Exercie de physique sur les moles

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  23/04/2005 - et n la quantiter de matiere.... +++ PV=nRT loi des gaz parfait Unités au système MSK P = Pression en pascal (Pression normal = 1 bar = 10^5 Pa) V = Volume occupé par le gaz (en m^3) n = nombre de mole (en mole...

• exercice chimie physique

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  29/10/2008 - moles d'O2 sont consommées par mole de butane. Pour une mole de butane, 13/2 moles d'02 sont consommées. => 290*13/(58*2) moles d'O2 sont consommées à l'heure. Puisque le volume occupé par une mole de...

• volume molaire(chimie sconde)

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  24/04/2007 - avec les masses molaires. Ca te fait donc un volume par mole accessible aussi. Il n'est fonction que de T ( par les gaz parfaits) donc à même température les 2 gaz en même quantités molaires occuperont le même volume. Calcule...

• probleme physique 1S

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  08/03/2006 - proportionnelle au volume . De là en découle la loi sur les gaz parfait : P.V= n.R.T où n: nombre de mole du gaz R: constante de gaz parfait ( 8.314 J.mol-1.K-1 ) Donc en gros vu que tu travailles dans un cycle...

• THERMOCHIMIE

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  17/10/2005 - il faut prendre en compte l'elevatoin de pression...mais tu peux toujours la determiner en etudiant la reaction (genre si t'as 1 mole de gaz qui donne 2 mole de gaz alors la pression est multipliée par 2 et donc il...

• TPE recherche

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  16/11/2008 - trajectoires complètement aléatoires). Tu trouveras Ec=3/2*n*R*T pour un gaz monoatomique (Ec est la somme des énergie cinétiques des n moles de gaz) - Limite de ce modèle Il y a des expériences assez célèbres qui...

• Composition d'un melange gazeux

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  31/10/2008 - mais donc ça me fait 11xf = 0,76 ? soit xf = 0,07 pour à la fois le propane et le butane ? c pa possible sachant qil faut qe sa fasse 0,2 mol de gaz =/ 11Xf(CO2)=0,76 mol, donc Xf(CO2)=0,07 mol, à répartir entre les 3...

• Bilan de matiere: Applications

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  24/09/2008 - cas de "On mélange 1,0 mol de chaque gaz". Maintenant on fait la mm chose pour le reste, on calcule le nombre de mol pour chaque gaz et on mets tous dans un tableau: "On mélange 1,0 L de chaque...

• Exo chimie

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  30/09/2007 - également faire comme ceci: Ce sont les condition STANDAR de température et de pression. Si ces deux condition sont remplies, alors 1 mol de TOUS gaz occupe 22.4L. 1dm^3 = 1L 10m^3 = 10 000dm^3 = 10 000L 10 000 / 22.4 = XX...

• Video "mole de gaz" :

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